Sunfua Là Gì

Hidro sunfua là gì? Lý thuyết và bài tập hiđro sunfua và muối sunfua? Cách nhận biết Hidro sunfua như nào? Tính chất, ứng dụng và cách điều chế của Hidro sunfua? Trong phạm vi bài viết dưới đây, hãy cùng Định Nghĩa tìm hiểu về chuyên đề hidro sunfua và muối sunfua cũng như những nội dung liên quan.Bạn đang xem: Hidro Sunfua Là Gì ? Chuyên Đề Hiđro Sunfua Và Muối Sunfua Chuyên Đề Hiđro Sunfua Và Muối Sunfua

Hidro sunfua là gì?

Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí ((d = 3429 approx 1,17) lần).


Bạn đang xem: Sunfua là gì

*

Tính chất vật lý của hidro sunfua


Xem thêm: Đội Hình Xạ Thủ Phi Hành Gia Đtcl Mùa 3, Những Đội Hình Thiện Xạ Mạnh Nhất Trong Đtcl 4

*

Tính chất hóa học của hidro sunfua

Tính axit yếu

Tính khử mạnh

(2H_{2}S + O_{2} rightarrow 2H_{2}O + 2S)

(2H_{2}S + 3O_{2}overset{t^{circ}}{rightarrow} 2H_{2}O + 2S + 4O_{2})

(2H_{2}S + O_{2}overset{t^{circ}}{rightarrow} H_{2}O + 2S)

(H_{2}S + 4Cl_{2} + 4H_{2}Orightarrow H_{2}SO_{4} + 8HCl)

Chú ý:

(H_{2}S) khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại bị xám lại.

(4Ag + 2H_{2}S + O_{2} rightarrow 2Ag_{2}S + 2H_{2}O)


*

Trạng thái tự nhiên và điều chế hidro sunfua

Trạng thái tự nhiên của hidro sunfua

Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ chất protein bị thối rữa,…

Cách điều chế hidro sunfua

Trong công nghiệp không sản xuất hiđro sunfua.

Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clihiđric với sắt (II) sunfua:

(FeS + 2HCl rightarrow FeCl_{2} + H_{2}S)

Cách nhận biết hidro sunfua

(Pb(NO3_{3})_{2} + H_{2}S rightarrow PbS + 2HNO_{3})

(Cu(NO3_{3})_{2} + H_{2}S rightarrow CuS + 2HNO_{3})

Lưu huỳnh đioxit – (SO_{2}) (khí sunfurơ, lưu huỳnh (IV) oxit, anhiđrit sunfurơ)

Tính chất vật lí của lưu huỳnh đioxit

Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

(SO_{2} + H_{2}O leftrightarrow H_{2}SO_{3})

(SO_{2} + NaOH rightarrow NaHSO_{3})

(SO_{2} + 2NaOH rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O)

(SO_{2} + CaO overset{t^{circ}}{rightarrow}CaSO_{3})

(SO_{2} + 2H_{2}S rightarrow 3S + 2H_{2}O)

(2SO_{2} + O_{2} leftrightarrow 2SO_{3})

(Cl_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O rightarrow H_{2}SO_{4} + 2HCl)

Cách nhận biết và điều chế lưu huỳnh đioxit

Điều chế lưu huỳnh đioxit

(S + O_{2} overset{t^{circ}}{rightarrow}SO_{2})

(2H_{2}S + 3O_{2} rightarrow 2H_{2}O + 2SO_{2})

(Cu + 4HNO_{3} rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} + 2H_{2}O)

(4FeS_{2} + 11O_{2} rightarrow 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2})

(Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} rightarrow Na_{2}SO_{4} + SO_{2} + H_{2}O)

Nhận biết lưu huỳnh đioxit

(SO_{2} + 2H_{2}O + Br_{2} rightarrow 2HBr + H_{2}SO_{4})

Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

Lưu ý: Ngoài các ứng dụng trên, (SO_{2}) còn là chất gây ô nhiễm môi trường. Nó là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit.

Lưu huỳnh Trioxit – (SO_{3})

Tính chất của lưu huỳnh Trioxit

(SO_{3} + H_{2}O rightarrow H_{2}SO_{4})

Ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh Trioxit

(4FeS_{2} + 11O_{2} rightarrow 2Fe_{2}O_{3} + 8SO)

Bài viết trên đây đã giúp bạn tổng hợp kiến thức về hidro sunfua và muối sunfua. Hy vọng những thông tin về chủ đề hidro sunfua và muối sunfua sẽ hữu ích với bạn trong quá trình học tập. Chúc bạn luôn học tốt!

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *